rumus kimia untuk UN

Konfigurasi Elektron Perhatikan nomor atom (Z), ditulis di bawah. Susunan elektron berdasarkan orbitalnya: Z > 20: 2 8 8 2  (angka terakhir menunjukan golongan, banyaknya angka menunjukan periode) Z < 20: gunakan aturan Afbau: 1s2 2s2 2p2 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 … Bila membentuk ion, elektron valensi = 8 Bilangan kuantum: lokasi suatu elektron n = orbital (1,2,3,…) l = sub kulit (0,1,2,3) m = ruangan (-2,-1,0,1,2) à 0 untuk kotak paling tengah s = + ½ (+ = atas, − = bawah)

Ikatan Kimia 2 ion Xa+ dan Yb- akan membentuk senyawa XbYa Jenis -jenis ikatan: ionik (heteropolar): logam - non logam (konduktor, titik didih tinggi) kovalen (homopolar): non logam (isolator, titik didih rendah) - tunggal: ikatan tunggal - rangkap: ikatan rangkap (2 atau 3) - koordinasi: hanya 1 atom yang membagi elektronnya

Stoikiometri % unsur: (indeks x Ar)/Mr x 100% n = W/Mm = x/Na = V/Vm M = n/v PV=nRT  (R=0,082) (x = jumlah partikel; Na = 6,02 x 1023;  Vm = 22.4 (STP)/ 24.4 (RTP); M = molaritas) perbandingan koefisien = perbandingan mol = perbandingan volume (dalam fase gas)

pH dan Titrasi Asam Basa pH = −log [H+] [H+]: kuat: valensi x [asam] lemah: √((Ka[asam]) pOH = −log [OH−] [OH−]: kuat: valensi x [basa] lemah: √((Ka[basa]) Titrasi: mol asam = mol basa à VaMaa = VbMbb (a,b = valensi)

Buffer dan Hidrolisis Buffer: [H+] = Ka x ([asam]/[garam)) [OH-] = Kb x ([basa]/[garam]) Hidrolisis: [H+]2 = (Kw/Kb) x [garam] [OH-]2 = (Kw/Ka) x [garam]

Campuran Habis Sisa Asam Sisa Basa AK + BK pH = 7 pH < 7 pH > 7 AK + BL hidrolisis asam pH < 7 buffer basa AL + BK hidrolisis basa buffer asam pH > 7 AL + BL hidrolisis total buffer asam buffer basa

Tetapan Hasi Kali Kelarutan Ksp AxBy = [Ay+]x + [Bx-]y Ksp tinggi: larut, Ksp rendah: terbentuk endapan

Sifat Koligatif Khusus elektrolit: i = 1 + α(n-1)   ΔP = PoXA ΔTb = Kbmi ΔTf = Kfmi π= MRTi Grafik P-T

Sifat Koloid dan Contohnya Adsorpsi: obat norit, penjernihan air tawas, penjernihan air tebu, pembuatan gula Koagulasi: pengolahan karet, penjernihan air, pembentukan delta, penggumpalan debu/asap, penetralan albuminoid Dialisis: cuci darah

Minyak Bumi ·   Jumlah CO (jelaga) yg dihasilkan berbanding terbalik dgn bilangan oktan ·   Untuk menaikkan bilangan oktan, gunakan zat aditif TEL, dibromoetana, dikloroetana, atau MTBE

Gugus Fungsi: alkohol −OH keton −CO− eter −O− asam karboksilat −COOH aldehid −COH ester −COO− Turunan benzena: Toluena −CH3 Benzoat −COOH Nitro −NO2 Fenol −OH Amina −NH2 Salisilat −OH + −COOH Sulfonat −HSO3 Parasetamol −OH + −NHCOCH3

Polimer dan Contohnya Adisi: karet alam, PVC, polipropilena, teflon, polistirena Kondensasi: nilon, selulosa, protein, tetoron

Makromolekul Uji Biuret: protein (+ = ungu) Uji Xanthoproteat: benzena (+= kuning/jingga) Uji timbal (II) nitrat/asetat: belerang (+ = endapan hitam)

Termokimia Q = mcΔT = CΔT ΔH = ΔH1 + ΔH2 + ... ΔHo = ΣHof produk - ΣHof reaktan ΔHo = Σ BE reaktan – Σ BE produk

Laju Reaksi v = k[A]m[B]n Menentukan orde reaksi dgn tabel: v1/v2 = ([1]/[2])n  Syarat:konsentrasi pereaksi lainnya tetap

Tetapan Kesetimbangan Kc = Σ [produk]n/ Σ[reaktan]n Kp = Σ{Pproduk}n/ Σ(Preaktan)n Faktor yang mempengaruhi: Faktor Naik Turun Suhu endotermis eksotermis Tekanan Σ koefisien kecil Σ koefisien besar Volume Σ koefisien besar Σ koefisien kecil

Elektrokimia Sel volta: Katode (+): mengalami reduksi Anode (−): mengalami oksidasi anode| ion || ion | katode Eosel = Eokatode – Eoanode = Eoreduksi - Eooksidasi Deret volta Li K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb (H) Sb Bi Cu Hg Ag Pt Au W = e x i x t / 96500